SAIS

Nomenclatura
nome do sal = [ nome do ânion ] + de + [ nome do cátion ]

Classificação
Os sais podem ser classificados em:
sal normal (sal neutro, na nomenclatura antiga),
hidrogênio sal (sal ácido, na nomenclatura antiga) e
hidróxi sal (sal básico, na nomenclatura antiga).


Sais mais comuns na química do cotidiano:

Cloreto de sódio (NaCl)
Alimentação - É obrigatória por lei a adição de certa quantidade de iodeto (NaI, KI) ao sal de cozinha, como prevenção da doença do bócio.
Conservação da carne, do pescado e de peles.
Obtenção de misturas refrigerantes; a mistura gelo + NaCl (s) pode atingir - 22°C.
Obtenção de Na, Cl 2 , H 2 , e compostos tanto de sódio como de cloro, como NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , HCl, etc.
Em medicina sob forma de soro fisiológico (solução aquosa contendo 0,92% de NaCl), no combate à desidratação.

Nitrato de sódio (NaNO 3 )
Fertilizante na agricultura.
Fabricação da pólvora (carvão, enxofre, salitre).

Carbonato de sódio (Na 2 CO 3 )
O produto comercial (impuro) é vendido no comércio com o nome de barrilha ou soda.
Fabrição do vidro comum (maior aplicação): Barrilha + calcáreo + areia ® vidro comum
Fabricação de sabões.

Bicarbonato de sódio (NaHCO 3 )
Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso de HCl do suco gástrico. NaHCO 3 + HCl ® NaCl + H 2 O + CO 2 O CO 2 liberado é o responsável pelo "arroto".
Fabricação de digestivo , como Alka-Seltzer, Sonrisal, sal de frutas, etc. O sal de frutas contém NaHCO 3 (s) e ácidos orgânicos sólidos (tartárico, cítrico e outros). Na presença de água, o NaHCO 3 reage com os ácidos liberando CO 2 (g) , o responsável pela efervecência: NaHCO 3 + H + ® Na + + H 2 O + CO 2
Fabricação de fermento químico. O crescimento da massa (bolos, bolachas, etc) é devido à liberação do CO 2 do NaHCO 3 .
Fabricação de extintores de incêndio (extintores de espuma). No extintor há NaHCO 3 (s) e H 2 SO 4 em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCO 3 mistura-se com o H 2 SO 4 , com o qual reage produzindo uma espuma, com liberação de CO 2 . Estes extintores não podem ser usados para apagar o fogo em instalações elétricas porque a espuma é eletrolítica (conduz corrente elétrica).

Fluoreto de sódio (NaF)
É usado na prevenção de cáries dentárias (anticárie), na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável.

Carbonato de cálcio (CaCO 3 )
É encontrado na natureza constituindo o calcário e o mármore.
Fabricação de CO 2 e cal viva (CaO), a partir da qual se obtém cal hidradatada (Ca(OH) 2 ): CaCO 3 ® CaO + CO 2 CaO + H 2 O ® Ca(OH) 2
Fabricação do vidro comum.
Fabricação do cimento Portland: Calcáreo + argila + areia