FUNÇÕES QUÍMICAS

2009-12-04T15:17:00.000-08:00

SAIS

Nomenclatura
nome do sal = [ nome do ânion ] + de + [ nome do cátion ]

Classificação
Os sais podem ser classificados em:
sal normal (sal neutro, na nomenclatura antiga),
hidrogênio sal (sal ácido, na nomenclatura antiga) e
hidróxi sal (sal básico, na nomenclatura antiga).

Sais mais comuns na química do cotidiano:

Cloreto de sódio (NaCl)
Alimentação - É obrigatória por lei a adição de certa quantidade de iodeto (NaI, KI) ao sal de cozinha, como prevenção da doença do bócio.
Conservação da carne, do pescado e de peles.
Obtenção de misturas refrigerantes; a mistura gelo + NaCl (s) pode atingir - 22°C.
Obtenção de Na, Cl 2 , H 2 , e compostos tanto de sódio como de cloro, como NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , HCl, etc.
Em medicina sob forma de soro fisiológico (solução aquosa contendo 0,92% de NaCl), no combate à desidratação.

Nitrato de sódio (NaNO 3 )
Fertilizante na agricultura.
Fabricação da pólvora (carvão, enxofre, salitre).

Carbonato de sódio (Na 2 CO 3 )
O produto comercial (impuro) é vendido no comércio com o nome de barrilha ou soda.
Fabrição do vidro comum (maior aplicação): Barrilha + calcáreo + areia ® vidro comum
Fabricação de sabões.

Bicarbonato de sódio (NaHCO 3 )
Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso de HCl do suco gástrico. NaHCO 3 + HCl ® NaCl + H 2 O + CO 2 O CO 2 liberado é o responsável pelo "arroto".
Fabricação de digestivo , como Alka-Seltzer, Sonrisal, sal de frutas, etc. O sal de frutas contém NaHCO 3 (s) e ácidos orgânicos sólidos (tartárico, cítrico e outros). Na presença de água, o NaHCO 3 reage com os ácidos liberando CO 2 (g) , o responsável pela efervecência: NaHCO 3 + H + ® Na + + H 2 O + CO 2
Fabricação de fermento químico. O crescimento da massa (bolos, bolachas, etc) é devido à liberação do CO 2 do NaHCO 3 .
Fabricação de extintores de incêndio (extintores de espuma). No extintor há NaHCO 3 (s) e H 2 SO 4 em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCO 3 mistura-se com o H 2 SO 4 , com o qual reage produzindo uma espuma, com liberação de CO 2 . Estes extintores não podem ser usados para apagar o fogo em instalações elétricas porque a espuma é eletrolítica (conduz corrente elétrica).

Fluoreto de sódio (NaF)
É usado na prevenção de cáries dentárias (anticárie), na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável.

Carbonato de cálcio (CaCO 3 )
É encontrado na natureza constituindo o calcário e o mármore.
Fabricação de CO 2 e cal viva (CaO), a partir da qual se obtém cal hidradatada (Ca(OH) 2 ): CaCO 3 ® CaO + CO 2 CaO + H 2 O ® Ca(OH) 2
Fabricação do vidro comum.
Fabricação do cimento Portland: Calcáreo + argila + areia

ÓXIDOS

2009-11-20T15:08:00.000-08:00

Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente.- Óxidos iônicos são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um metal de baixa eletronegatividade, isto é, alcalinos e alcalinoterrosos, que fornecem elétrons para o oxigênio.
Exemplos: Li2O e MgO
- Óxidos moleculares, ou covalentes, são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade.
Exemplos: CO2 , SO2 e NO.
Nomenclatura dos Óxidos
Nomeamos os óxidos de acordo com os grupos de divisão:
Óxidos moleculares: “óxido de elemento“; antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc. para indicar a quantidade de átomos de oxigênio e do elemento existentes na fórmula:
Exemplo:
CO2: dióxido de carbono
Óxidos iônicos: escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do elemento associado ao oxigênio.
Exemplo:
CaO: óxido de cálcio
Caso o elemento, metal, forme dois cátions diferentes, a distinção é feita da mesma forma que para as bases e para os sais:
Exemplo:
FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso
Classificação dos Óxidos
Podemos classificar os óxidos em:Básicos: reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água. Para formar uma base, é necessário um cátion, portanto estes óxidos são todos iônicos. Exemplo:
K2O + H2O → 2KOH
K2O + 2HCl → 2KCl + H2O
Ácidos: reagem com água, formando ácido, e reagem com base, formando sal e água; estes óxidos são todos moleculares.

Exemplos:
SO3 + H2O → H2SO4
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
Podemos considerar os óxidos ácidos como ácidos que perderam água; por isso eles são também chamados de anidridos (sem água):
Anfóteros: reagem tanto com ácido como com base.

Exemplos:
Pb, ZnO, Al2O3 …
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2Neutros ou Indiferentes: não reagem com água, nem com ácido, nem com base.

São os óxidos:
CO , NO e N2O

BASES

2009-11-13T15:30:00.000-08:00

Bases são compostos que em solução aquosa se dissociam ionicamente, liberando como ânions exclusivamente íons hidroxila (OH- ).

Classificação das bases

a) de acordo com o grau de dissociação

É o mesmo cálculo usado nos ácidos

Fortes: α = 100% -> bases formadas por metais dos grupos 1A e 2A
Fracas: α <> demais bases

Nomenclatura das bases

a) quando o cátion possui nox fixo

hidróxido de + cátion

Exemplo:NaOH

b) quando o cátion não apresenta nox fixo

hidróxido de + cátion + sufixo OU hidróxido + cátion + nox em algarismo romano

Exemplos:

FeOH = hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso

Funções Inorgânicas

2009-09-18T17:11:00.000-07:00

ÁCIDOS
Nomenclatura

Ácido não-oxigenado (HxE):
ácido + [nome de E] + ídrico
Exemplo: HCl - ácido clorídrico
Ácidos HxEOy, nos quais varia o nox de E:
Grupo de E
Nox de E
Nome do ácido HxEOy
Classificação:
Quanto ao número de H ionizáveis:
monoácidos ou ácidos monopróticos
diácidos ou ácidos dipróticos
triácidos ou ácidos tripróticos
tetrácidos ou ácidos tetrapróticos
Quanto à força
Ácidos fortes, quando a ionização ocorre em grande extensão.Exemplos: HCl, HBr, HI . Ácidos HxEOy, nos quais (y - x) ³ 2, como HClO4, HNO3 e H2SO4.
Ácidos fracos, quando a ionização ocorre em pequena extensão.Exemplos: H2S e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 0, como HClO, H3BO3.
Ácidos semifortes, quando a ionização ocorre em extensão intermediária.Exemplos: HF e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 1, como H3PO4, HNO2, H2SO3.Exceção: H2CO3 é fraco, embora (y - x) = 1.
Ácidos mais comuns na química do cotidiano
Ácido clorídrico (HCl)
O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático.
É encontrado no suco gástrico .
É um reagente muito usado na indústria e no laboratório.
É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal.
É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.
Ácido sulfúrico (H2SO4)
É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome.
O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio.
É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis.
É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc.
O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais.
O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante.
O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido.
As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H2SO4 e causam grande impacto ambiental.
Ácido nítrico (HNO3)
Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato de amônio.
É usado na fabricação do salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre).
As chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitrogênio contém HNO3 e causam sério impacto ambiental. Em ambientes não poluídos, mas na presença de raios e relâmpagos, a chuva também contém HNO3, mas em proporção mínima.
O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá- lo.
Ácido fosfórico (H3PO4)
Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.
É usado como aditivo em alguns refrigerantes.
Ácido acético (CH3 - COOH)
É o ácido de vinagre, produto indispensável na cozinha (preparo de saladas e maioneses).
Ácido fluorídrico (HF)
Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. É usado para gravar sobre vidro.
Ácido carbônico (H2CO3)
É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico com a água:CO2 + H2O ® H2CO3

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2009-09-18T17:09:00.000-07:00