ÓXIDOS

Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente.- Óxidos iônicos são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um metal de baixa eletronegatividade, isto é, alcalinos e alcalinoterrosos, que fornecem elétrons para o oxigênio.
Exemplos: Li2O e MgO
- Óxidos moleculares, ou covalentes, são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade.
Exemplos: CO2 , SO2 e NO.
Nomenclatura dos Óxidos
Nomeamos os óxidos de acordo com os grupos de divisão:
Óxidos moleculares: “óxido de elemento“; antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc. para indicar a quantidade de átomos de oxigênio e do elemento existentes na fórmula:
Exemplo:
CO2: dióxido de carbono
Óxidos iônicos: escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do elemento associado ao oxigênio.
Exemplo:
CaO: óxido de cálcio
Caso o elemento, metal, forme dois cátions diferentes, a distinção é feita da mesma forma que para as bases e para os sais:
Exemplo:
FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso
Classificação dos Óxidos
Podemos classificar os óxidos em:Básicos: reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água. Para formar uma base, é necessário um cátion, portanto estes óxidos são todos iônicos. Exemplo:
K2O + H2O → 2KOH
K2O + 2HCl → 2KCl + H2O
Ácidos: reagem com água, formando ácido, e reagem com base, formando sal e água; estes óxidos são todos moleculares.

Exemplos:
SO3 + H2O → H2SO4
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
Podemos considerar os óxidos ácidos como ácidos que perderam água; por isso eles são também chamados de anidridos (sem água):
Anfóteros: reagem tanto com ácido como com base.

Exemplos:
Pb, ZnO, Al2O3 …
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2Neutros ou Indiferentes: não reagem com água, nem com ácido, nem com base.

São os óxidos:
CO , NO e N2O